理科综合•化学发表时间:2017-11-21 18:24 理科综合·化学 第Ⅰ卷(选择题 共42分) 注意事项: 1.可能用到的相对原子质量:H—1;C—12;O—16;Si—28;Cu—64 2.第Ⅰ卷共7题,每题6分,在每题给出的四个选项中,只有一项是最符合题目要求的。 1.化学知识在生活、生产中应用广泛,下列说法不正确的是 A.碘是人体必需的微量元素,所以应在食盐中加入适量的KIO3 B.可利用高分子有机物油脂在碱性条件下水解制肥皂 C.尿毒症患者的肾透析利用了胶体的性质 D.84消毒液的消毒原理利用了NaClO的强氧化性 2.下列物质分类正确的是 A.胆矾、冰水混合物、液氨都是纯净物 B.氧化钙、氧化铝、氧化钠都是碱性氧化物 C.冰、干冰、水晶都是分子晶体 D.盐酸、硫酸、醋酸都是电解质 3.NA表示阿伏伽德罗常数的值,下列说法正确的是 A.常温常压下,18g H2O和D2O的混合物中含有的质子数为10NA B.标准状况下,22.4L Cl2通入1L 0.5mol/LFeI2溶液中充分反应,转移电子数为NA C.室温下,0.1 mol/L的Na2S溶液中,阴离子的数目大于0.1NA D.60gSiO2与24g金刚石中含有的共价键数目都为4NA 4.下列离子方程式书写正确的是 A.Na2CO3溶液中的水解反应:CO32-+2H2O B.用Al做电极电解Na2SO4溶液: C.SO2通入过量NaClO溶液中:SO2+3ClO-+H2O=SO42-+Cl-+2HClO D.Fe3O4溶于稀硝酸:Fe3O4+8H+=2Fe3++ Fe2++4H2O 5.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大,X、Y的基态原子核外电子中均有2个未成对电子,Z的最外层电子数等于电子层数,W是同周期中电负性最大的元素,下列说法正确的是 A.X、Y、Z、W的原子半径从大到小的顺序是:Z>W>Y>X B.X、W形成的分子可用 C.X、Y、W的氢化物的沸点从高到低的顺序为:W>Y>X D.1mol X与Y所形成的常见化合物中均含有2molπ 键 6.室温下,二元酸H2A的电离方程式为:H2A=HA-+ H+,HA- A.在H2A溶液中:c(H+)=c(OH-)+c(HA-)+c(A2-) B.加入5mLNaOH溶液时:c(Na+)=c(HA-)+c(A2-)+c(H2A) C.加入15mLNaOH溶液时:2c(H+)+c((HA-)=2c(OH-)+c(A2-) D.加入20mLNaOH溶液时:c(Na+)>c(A2-)>c(HA-)>c(OH-)>c(H+) 7.在2L绝热、恒容的密闭容器中发生反应:2X(g)+Y(g)
A.若实验①经5min达到平衡时,n(Z)=0.5mol,则0—5min内,Y的平均反应速率v(Y)=0.05mol/(L·min) B.Q1+ Q3<Q C.实验①、②均达平衡后,X的转化率一定是②>① D.实验②、③均达平衡后,容器内的压强P②=2P③ 第Ⅱ卷(非选择题 共58分) 8.(13分)A、B、C、D、E均为短周期主族元素且原子序数依次增大,A与B不同周期,D与E同主族,C的基态原子核外有3个未成对电子,D最外层电子数是内层电子数的3倍,D、E的质子数之和是B原子核外电子总数的4倍。F化学中常见的元素,F的最高价氧化物的水化物与福尔马林混合加热能产生红色沉淀。回答下列问题: (1)ADBC是一种链状分子,其分子内各原子最外层均已达到稳定结构,试计算ADBC分子中 (2)在微电子工业中, CA3水溶液可作刻蚀剂的A2D2清除剂,所发生反应的产物不污染环境,其化学方程式为__________________________。 (3)F的基态原子核外电子排布式为 。元素F与人体分泌物中的盐酸以及空气反应可生成超氧酸:F+HCl+O2=FCl+HO2 , HO2(超氧酸)不仅是一种弱酸而且也是一种自由基,具有极高的活性。下列说法或表示错误的是 。 A.氧化剂是O2 B.HO2在碱中不能稳定存在 C.氧化产物是HO2 D.1 mol F参加反应有1 mol电子发生转移 (4)FEO4常作电镀液,其中EO的空间构型是 ,其中E原子的杂化轨道类型是 。向盛有FEO4水溶液中加入CA3,首先形成蓝色沉淀,继续加CA3,沉淀溶解,得到深蓝色的透明溶液,若加入乙醇,将析出深蓝色的晶体,写出由FEO4生成深蓝色的晶体的整个过程的总反应方程式____________________。 (5)请解释CA3在水中的溶解度比BA4 要大得多的原因_______________________。 9.(15分) 下图是在实验室进行氨气快速制备与性质实验的组合装置,部分固定装置未画出。 (1)在组装好装置后,若要检验A~E装置的气密性,其操作是首先____,然后微热A,观察到E中有气泡冒出,移开酒精灯或松开双手,E中导管有水柱形成,说明装置气密性良好。 (2)装置B中盛放的试剂是________。 (3)点燃C处酒精灯,关闭弹簧夹2,打开弹簧夹l,从分液漏斗放出浓氨水至浸没烧瓶中固体后关闭分液漏斗,稍候片刻,装置C中黑色固体逐渐变红,装置E中溶液里出现大量气泡,同时还可能产生的现象是________;从E中逸出液面的气体可以直接排入空气,请写出在C中发生的主要反应的化学方程式:________。 (4)当C中固体全部变成红色后,关闭弹簧夹1,慢慢移开酒精灯,待冷却后,称量C中固体质量,若反应前固体质量为16 g,反应后称重固体质量减少2.4 g,通过计算确定该固体产物的成分是_____ (用化学式表示)。 (5)在关闭弹簧夹1后,打开弹簧夹2,残余气体进入F中,很快发现装置F中产生白烟,同时发现G中溶液迅速倒吸流入F中。请写出产生白烟的化学方程式:________,迅速产生倒吸的原因是________。 (6)为了证明一水合氨是弱电解质,甲、乙两同学分别设计以下实验进行探究。 ①甲同学用pH试纸测得室温下0.l mol/L氨水的pH为10,则认定一水合氨是弱电解质,理由是_______ _。 ②乙同学取出10 mL 0.1 mol/L氨水,滴入2滴酚酞试液,溶液呈粉红色,再加入少量CH3COONH4晶体,观察到______ __,则证明一水合氨是弱电解质。(已知CH3COONH4溶液呈中性) 10.(15分)已知有机物G和高分子N的合成路线如图所示: N是一种无毒、可生物降解的环境友好材料,是J物质经过缩聚反应的产物。 (1)Q只含碳、氢、氧三种元素,且其碳、氢、氧元素质量比为9:1:6 ,经测定Q的相对分子质量是128。1 mol Q可与1 mol Br2加成,并能与1 mol NaHCO3恰好完全反应,且分子中无支链。Q的分子式是 。 (2)Q所含官能团的名称是 ;A→B的反应类型是 ; (3)写出C与新制碱性氢氧化铜反应的离子化学方程式: ; (4)G的结构简式是 ;I→J的反应条件a是 ; (5)写出J®N的化学方程式: 。 (6)写出满足下列条件的B的同分异构体的结构简式 ①能发生银镜反应 ②核磁共振氢谱有3个吸收峰 请回答下列问题: (1)已知:①Mg(s)+Cl2(g)═MgCl2(s) △H=﹣641kJ/mol ②Ti(s)+2Cl2(g)═TiCl4(s)△H═﹣770kJ/mol 下列说法正确的是 (填字母). a.Mg的燃烧热为641kJ/mol b.Ti的能量一定比TiCl4的高 c.等质量的Mg(S)、Ti(S)与足量的氯气反应,前者放出的热量多 d.MG还原TiCl4的热化学方程式为2Mg(S)+TiCl4(s)═2MgCl2(S)+Ti(s) △H=﹣512kJ/mol (2)写出钒钛磁铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式: . (3)由CO和H2合成甲醇是放热的,方程式是:CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH(g). ②下图1表示合成甲醇反应达到平衡后,每次只改变温度、压强、催化剂中的某一条件,反应速率υ与时间t的关系.其中表示平衡混合物中的甲醇的含量最高的一段时间是 .图1中t3时改变的条件可能是 . (4)某同学设计了一个甲醇燃料电池,并用该电池电解200mL-定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如图2: ①写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式 . (5)在上述产业链中,合成192t甲醇理论上需额外补充H2 t.(不考虑生产过程中物质的任何损失) |